L'acide glycolique est obtenu à partir de l'extrait de canne à sucre, de betterave ou de raisin. 63 L'acide glycolique 10 min Puissance 11, mai 2015 Concours Chimie Structure et transformation de la matière Analyse spectrale Vrai-Faux Calculatrice non autorisée Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses. Masses molaires atomiques en g · mol – 1 H C N O Zn 1, 0 12, 0 14, 0 16, 0 65, 4 L'acide glycolique est obtenu à partir d'extrait de canne à sucre, de betterave ou de raisin. Grâce à son excellente capacité à pénétrer la peau, il est très utilisé dans les produits de soins. Il permet d'améliorer la texture et l'apparence de la peau. L'acide glycolique | Labolycée. Il peut réduire les rides, l'acné ou l'hyperpigmentation. Figure 1: formule de l'acide glycolique Données: Bandes d'absorption en spectroscopie IR Liaison Nombre d'onde (cm – 1) 1 000-1 250 1 680-1 710 1 650-1 730 2 800-3 000 3 200-3 700 a.
1-2- Soit A l'un des dipeptides. Des deux formules trouvées au 1, on cherche celle qui correspond au composé A. Pour cela, on réalise les expériences suivantes: 1-2-1- On traite A par l'acide nitreux \(HN{O_2}\), sachant que l'acide nitreux réagit sur un groupe amine primaire suivant la réaction: \(R - NH\) \( + HN{O_2}\) \( \to \) \(ROH + \) \({N_2} + \) \({H_2}O\) Tout se passant comme si le groupe \(N{H_2}\) était remplacé par le groupe hydroxyle OH. Écrire les formules semi-développées possibles pour le composé C obtenu à partir de cette réaction. 1-2-2- Si on hydrolyse ce composé C, on obtient, entre autre, de l'acide glycolique \(HO - \) \(C{H_2} - \) \(COOH\) Écrire l'équation de la réaction d'hydrolyse et en déduire parmi les deux formules trouvées à la question précédente celle qui correspond au composé C. L acide glycolique bac corrigé mon. (on rappelle que l'hydrolyse permet la coupure de la liaison peptidique entre les atomes de carbone et d'azote) 1-2-3- Déterminer la formule semi-développée du composé A 2- Soient deux acides α-aminés X et Y.
b. Comparer x 1 max et l'avancement final x 1 final réellement obtenu. c. En déduire le taux d'avancement final t 1 de cette réaction. d. Le résultat est-il cohérent avec celui de la question 2. 2? Justifier. ( c) 3- Réaction de l'ammoniac avec l'eau Soit une solution préparée par dissolution dans l'eau d'ammoniac gazeux. On obtient une solution aqueuse S 2 de volume V 2 = 10, 0 mL, de concentration apportée en ammoniac C 2 = 1, 0 × 10 - 2 mol / L. La mesure du pH de la solution S 2 donne 10, 6. 3. Ecrire l'équation de la réaction de l'ammoniac avec l'eau. Les acides et les bases - TS - Cours Physique-Chimie - Kartable. ( c) 3. Tracer le diagramme de prédominance du couple ion ammonium / ammoniac. En déduire l'espèce prédominante dans S 2. Déterminer le taux d'avancement final t 2 de cette réaction (on pourra s'aider d'un tableau d'avancement). Le résultat est-il cohérent avec celui de la question 3. ( c) · 1- ( énoncé) Produit ionique de l'eau 1. Expliquons ce qu'est le produit ionique de l'eau. L'équation de la réaction d'autoprotolyse de l'eau s'écrit: H 2 O + H 2 O = H 3 O + + HO - (1) A cette équation de réaction d'autoprotolyse de l'eau est associée une constante d'équilibre encore appelée produit ionique de l'eau: K eau = [H 3 O +] eq.
2-1- Déterminer la formule brute de C -En déduire sa formule semi-développée, son nom. 2-2- La molécule C est-elle chirale? Justifier. L acide glycolique bac corrigé et. -Dans l'affirmative, représenter en perspective ses deux énantiomères. 2-3- Par décarboxylation, on élimine une de dioxyde de carbone sur la molécule C: il se forme alors une amine D. 2-3-1- Ecrire l'équation-bilan de la réaction et nommer le composé D. 2-3-2- On fait réagir le chlorure de benzoyle \({C_6}{H_5}COCl\) sur l'amine D -Écrire l'équation-bilan de la réaction -Donner la fonction et le nom du produit de réaction
Précisons l'espèce prédominante dans la solution S 1: (10) Dans la solution S 1 on a pH = 3, 2. Comme pH = 3, 2 < pK A1, l'acide éthanoïque prédomine. (11) ( e) Avancement de la réaction de l'acide éthanoïque avec l'eau. 2. ( e) Déterminons l'avancement maximal x 1max qui serait atteint si la transformation des molécules d'acide éthanoïque en ions éthanoate était totale. L acide glycolique bac corrigé en. La quantité de matière (en mole) d'acide apporté est: N 1 = C 1 V 1 = 2, 0 × 10 × 1, 0 × 10 - 2 N 1 = 2, 0 × 10 - 4 mol (12) Construisons un tableau d'avancement de la réaction CH 3 COOH + H 2 O = CH 3 COO - + H 3 O + (9) (13) Si la transformation était totale, toutes les molécules d'acide éthanoïque deviendraient des ions éthanoate. L'avancement de la réaction serait maximal: x 1 max = 2, 0 ´ 10 - 4 mol (14) Remarque: Dans cette hypothèse, on aurait: H 3 O +] = [ CH 3 COO -] = N / V 1 = 2, 0 ´ 10 - 4 / 10 ´ 10 - 3 H 3 O +] = [ CH 3 COO -] = 2, 0 ´ 10 - 2 mol / L (15) pH = - log [ H 3 O +] = 1, 7 (16) Le pH réellement mesuré (pH = 3, 2) est moins acide.