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Sur l'accroissement des cristaux de thymol; Par M. Paul Gaubert. Quand une matière fondue cristallise, par suite du refroi¬ dissement sur une lame de verre porte-objet, il se produit, suivant les substances étudiées, des faits différents. Tantôt un cristal unique prend naissance, tantôt il y a formation de plusieurs cristaux dont le nombre dépend de la substance considérée et de la température de refroidissement. Pour étudier l'accroissement du cristal formé par une matière fondue, j'ai cherché des substances donnant le moins de cristaux. Le thymol (G10HU0) m'a fourni des résultats satis¬ faisants à ce point de vue. Ce corps cristallise dans le système rhomboédrique, d'après
Son nom vient des groupes thymol de cette sulfonephtaléine. Aspect [ modifier | modifier le code] Le bleu de thymol se présente sous forme de cristaux verts à odeur de phénol. Ces cristaux fondent à une température de 221 °C [ 8]. Le bleu de thymol comporte deux radicaux hydroxyl et un cycle sultone moins stable. En solution aqueuse, ce cycle est hydrolysé et les cristaux donnent une solution quinoïde jaunâtre. En solution fortement acide (pH < 1, 2), cette forme quinoïde, protonisée, prend une teinte rouge; en milieu alcalin (pH = 8, 0–9, 6), au contraire, le radical hydroxyl est déprotonisé et la solution prend une teinte bleue. Il y a donc deux zones de virage [ 9]: pH 1, 2–2, 8: virage du rouge à l'orangé; pH 8, 0–9, 6: virage de l'orangé au bleu. Couleurs du bleu de thymol forme acide rouge zone de virage 1 pH 1. 2 à pH 2. 8 forme acide jaune zone de virage 2 pH 8. 0 à pH 9. 6 forme basique bleu Structure [ modifier | modifier le code] Notes et références [ modifier | modifier le code] Articles connexes [ modifier | modifier le code] Indicateur de pH Sulfonephtaléine Potentiel hydrogène
Bleu de thymol [ 1], [ 2] Cristaux verts de bleu de thymol Identification Nom UICPA 4-[9-(4-hydroxy-2-méthyl-5-propan-2-yl-phényl)-7, 7-dioxo-8-oxa-7λ6-thiabicyclo[4. 3. 0]nona-1, 3, 5-trièn-9-yl]-5-méthyl-2-propan-2-yl-phénol N o CAS 76-61-9 62625-21-2 (sel de sodium) [ 3] N o ECHA 100. 000. 886 N o CE 200-973-3 263-650-6 (Na) SMILES InChI Apparence poudre verte/marron Propriétés chimiques Formule C 27 H 30 O 5 S [Isomères] C 27 H 29 O 5 SNa (sel de sodium) [ 3] Masse molaire [ 5] 466, 589 ± 0, 03 g / mol C 69, 5%, H 6, 48%, O 17, 15%, S 6, 87%, pKa pKa 1: 1, 65 [ 4] pKa 2: 9, 20 [ 4] Propriétés physiques T° fusion 494-497 K ( 221 à 224 °C) [ 6] Solubilité Eau: insoluble Alcool: soluble Solution basique diluée: soluble Masse volumique 0, 979 [ 7] Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. modifier Le bleu de thymol (ou thymolsulfonephtaléine) est un colorant de la famille des sulfonephtaléines utilisé comme indicateur coloré de pH. Il possède deux zones de virage à l'instar du bleu de bromothymol.
Le traitement doit être fini au plus tard mi-septembre. Les températures journalières comprises entre 20 et 25 °C permettent une meilleure efficacité du traitement. Attention Il ne faut pas utiliser les lanières lorsque les températures maximales journalières dépassent 30 °C.
C'est un asphyxiant efficace mais aussi un bon conservateur. On l'utilise généralement pour conserver les spécimens collectés lors de la chasse aux insectes. On verse quelques gouttes d'acétate d'éthyle dans un flacon de chasse contenant des granulés de liège. Les insectes sont rapidement tués par la vapeur d'acétate sans être endommagés. Toutefois, il faut faire attention au dosage lorsque vous collectez des papillons. Leurs ailes fragiles peuvent en effet être dégradées en présence d'une trop grande quantité d'acétate d'éthyle. Quelques précautions d'usage: l'éther acétique est par ailleurs un produit inodore et très volatile dont la vapeur peut être toxique pour l'homme. Pensez toujours à aérer la pièce dans laquelle vous avez manipulé le produit et surtout ne fumez pas en présence de ce produit. Lavez-vous les mains après usage et portez un tablier pour éviter d'endommager vos vêtements.. N'hésitez pas à découvrir notre gamme complète de produits de conservation et de transport d'insectes!
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