Ce comportement permet au revêtement de revenir à son état initial tant que l'étirement subi ne dépasse une valeur maximale d'étirement (comportement élastique). Si l'étirement augmente et dépasse cette valeur, la déformation est irréversible et le matériau ne pourra plus revenir à son état initial (comportement plastique), Soit un revêtement ou équipement (par exemple pieux tubés) épais (plastique ou métallique. Dans ce dernier cas, l'épaisseur pourra être calculée en fonction de la durée de vie recherchée et de la vitesse de corrosion du métal). Attaque chimique du béton d. b. L'utilisation de produits d'imprégnation Soit de produits hydrophobes. Cela consiste à introduire dans les pores du béton, un produit qui empêche l'adsorption et la pénétration de l'eau par capillarité, Soit de minéralisateurs obturateurs de capillaires. Ils sont mélangés au béton à l'état liquide et vont diminuer la taille des pores du ciment durci, Soit d' inhibiteurs de corrosion. Introduits par imprégnation du béton durci, les inhibiteurs de corrosion ralentissent la vitesse de corrosion des armatures, Soit d'adjuvants limitant le craquage du béton.
10H 2 O Cette réaction, qui consomme des chlorures, permet de réduire le taux d'ions libres, ce qui retarde le risque de corrosion des aciers. Mais cette protection peut être déstabilisée par une action sulfatique associée qui, réagissant avec le monochloroaluminate de calcium, peut produire de l' ettringite susceptible de produit une expansion. Dans les zones d'aspersion et de marnage, à côté de l'action chimique sur la matrice cimentaire, les cycles de dissolution-cristallisation du chlorure de sodium, peuvent mener à des pressions de cristallisation qui provoquent un écaillage de surface. Il s'agit d'un phénomène de lixiviation de la chaux qui accroît la porosité du béton. Chlorure de magésium Comme le chlorure de sodium ce sel exerce une action dissolvante sur la chaux. Causes et préventions des altérations du béton : Corrosion des armatures | Holcim Belgique. Mais le gel alors en solution conduit à la formation de brucite (Mg(OH) 2): Ca(OH) 2 + MgCl 2 <-> CaCl 2 + Mg(OH) 2 qui, précipitée à la surface du béton, peut ralentir la pénétration des ions agressifs dans le béton.
Les ions sulfates contenus dans l'eau de mer ou dans des eaux chargées en sulfates (par dissolution du gypse contenu dans les sols ou suite à une pollution des eaux souterraines par des sulfates) peuvent provoquer le gonflement du béton puis la fissuration et l'éclatement superficiel du béton, en raison de la formation de gypse (CaSO 4. 2H 2 O) puis d'ettringite ( 2 O 3. 3CaOSO 3. 32H 2 O). Les ions sulfates réagissent avec le ciment (portlandite) pour former un gypse secondaire et des hydroxydes alcalins selon les réactions: K 2 SO 4 + 2 H 2 O+ Ca(OH) 2 → CaSO 4. 2H 2 O + 2 KOH Na 2 SO 4 + 2 H 2 O+ Ca(OH) 2 → CaSO 4. 2H 2 O + 2 NaOH Ce gypse secondaire peut ensuite réagir avec les aluminates ( 2 O 3. 6H 2 O) présents dans la pâte de ciment pour former l'ettringite: 3 CaSO 4. 2H 2 O + 3 2 O 3. 6H 2 O + 20 H 2 O → 2 O 3. Attaque chimique du Béton | Speed Services. 32H 2 O En cas de présence de carbonates, de la thaumasite (CaSiO 3 3 4. 15H 2 O) peut également être formée: CaSO 4. 2H 2 O + CaCO 3 + CaSiO 3 2 O + 12 H 2 O → CaSiO 3 3 4.
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